【題目】2-甲基丁烷跟氯氣發生取代反應后得到一氯代物的同分異構體有（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇．“綠色自由”構想的部分技術流程如圖1 
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 
增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態水的熱化學方程式 ．
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【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：
溶質 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質的質量分數/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質的量濃度/mol·L1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
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【題目】某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯合生產Zn、MnO2 ， 其部分生產流程如下： 
已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 ．
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： ．
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH調節的范圍是 ， 試劑X可以選用（填選項字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應式為 ．
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅﹣錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應式為 ．
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【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排序正確的是
A．稀有氣體、尿素、冰水混合物
B．乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石
D．水銀、水蒸氣、水煤氣
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【題目】有下列五組物質：A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與 
（1）組兩種物質互為同位素；
（2）組兩種物質互為同素異形體；
（3）組兩種物質互為同系物；
（4）組兩種物質互為同分異構體．
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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗： 請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整． 
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18molL﹣1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余． ①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有mol硫酸被（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案： 方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一；
方案二 ．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） ．
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