【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.得到電子的物質被氧化
B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原
C.含有化合價升高元素的反應物被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于處于化學平衡狀態的反應CO+H2O（g）
CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數，K逆反應代表逆反應的平衡常數，下列有關說法正確的是（ ）
A. K正反應=K逆反應 B. K正反應＞K逆反應
C. K正反應＜K逆反應 D. K正反應×K逆反應=1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。
(2) 丙酮(
)分子中2號碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。
(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。
(5)N,P屬于同族元素，但是它們的簡單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大，其原因是 _________
(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為_______。
②將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是_______。
③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。
④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質轉化中，兩種物質之間一步反應能實現的是
A. SiO2
粗硅
SiCl4
高純硅
B. NH3
NO
NO2
硝酸
C. 海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
D. Fe3O4
Fe2 (SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能大量共存的是
A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－
C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）
A. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C. 密閉容器中反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應速率減慢
D. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，增大壓強，反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應原子利用率最高的是
A. 工業制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工業制備鈉2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 現代石油工業采用銀做催化劑生產環氧乙烷2CH2=CH2→
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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