Question

常溫下，下列關于電解質溶液的正確判斷是（　　）

• A、pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）是pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的100倍
• B、使甲基橙變紅的溶液中，K⁺、NO₃^-、SO₃^2-、HCO₃^-可以大量共存
• C、由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HA?H⁺+A^-
• D、由0.1 mol?L^-1一元堿MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據pH=-lgc（H⁺）計算；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
C．0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=1，說明HA完全電離；
D．0.1 mol?L^-1一元堿MOH溶液的pH=10，MOH沒有完全電離，為弱堿．

解答： 解：A．pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）為10^-11mol/L，pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）為10^-9mol/L，則pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）是pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的

1

100

倍，故A錯誤；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO₃^-不能大量共存，且NO₃^-、SO₃^2-發生氧化還原反應，故B錯誤；
C．0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=1，說明HA完全電離，HA溶液存在HA=H⁺+A^-，故C錯誤；
D．0.1 mol?L^-1一元堿MOH溶液的pH=10，MOH沒有完全電離，為弱堿，則MCl溶液pH＜7，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及pH的計算，弱電解質的電離等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關基礎的積累，難度不大．