【題目】將7.2gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加 ( )
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定
【答案】C
【解析】2CO+O2
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．所以將7.2gCO和H2的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后的產物立即通入盛有足量Na2O2的反應管，固體質量增重為7.2gCO和H2的混合氣體的質量；答案選C。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（ ）
A．元素的非金屬性：X<Y<Z
B．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3
C．陰離子的還原性：X->Y2->Z3-
D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）該實驗的目的是探究對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是 ． 乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知相同條件下，下列反應的焓變和乎衡常數分別表示為： ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z= 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是
A. 乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產生CO2氣體
B. 乙酸能與醇類物質發生酯化反應
C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請預測有機物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的發生的反應類型可能有（ ）
①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應.
A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一份含有雜質MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式為__________，過程①中Al3+發生反應的離子方程式為__________________。
（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。
（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。
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