Question

莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液比較不正確的是（　　）

A．c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺）＞c （Fe²⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

B．c （SO₄^2-）=c （NH₄⁺）＞c （Fe²⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．2c （SO₄^2-）+c （OH^-）=c （NH₄⁺）+2c （Fe²⁺）+c （H⁺）

D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2c（ Fe（OH）₂）

Answer 1

分析：莫爾鹽中亞鐵離子和銨根離子都水解，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，所以二者相互抑制水解，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來分析解答即可．

解答：解：A．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，導(dǎo)致二者的濃度都減小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因為鹽類水解程度較小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．銨根離子水解而硫酸根離子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c （NH₄⁺），故B錯誤；
C．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由電荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-數(shù)目相等，結(jié)合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故D正確；
故選B．

點評：本題比較典型，全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等，仔細(xì)研究，定會有所提高．