【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑個數(shù)的關(guān)系為2∶1的是
A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca
C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2
D.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
A. O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，O元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則O3為氧化劑，KI為還原劑，物質(zhì)的量比為1:2，不符合題意，故A錯誤；
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；
C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2中 I元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，物質(zhì)的量比為2∶1，符合題意，故C正確；
D. 發(fā)生 4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2， 不符合題意，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32－)均增大
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧
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【題目】下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是
A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO2
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。
（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
（3）反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為____。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5~2，電流強度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)
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【題目】一種新型的雙離子可充電電池的原理如圖所示，以下說法正確的是
A. 電極a發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B. 充電時a極與電源的正極相連
C. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能為：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－
D. 放電時，每當(dāng)有NA個Na+移向b極，外電路中一定轉(zhuǎn)移2NA個電子
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；②C生成的速率與C分解的速率相等； ③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】25℃時，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（RCOOH）隨之改變[已知
，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者
B. 丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88
C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者
D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
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【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。
(1)火法煉銅時產(chǎn)生大量SO2，根據(jù)原電池原理，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)火法煉銅的過程中，電解出銅制備精銅時產(chǎn)生的廢電解液中含有較多Ni2+和Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（已知飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，
≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若廢電解液的pH=5，為保證不生成沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在_________mol/L以下。
(3)近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖：
①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________；如果對該反應(yīng)進行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率降低乃至反應(yīng)停止，請簡述理由：___________________________。
②固體A的成分為___________________________。
③欲從濾液中獲得綠礬晶體，分離操作I因為_________、_________、過濾。
④寫出反應(yīng)濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。
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