Question

同溫、同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體．關于這兩個集氣瓶中氣體的說法正確的是（　　）

A．質子數相等，質量不等

B．分子數和質量分別不相等

C．分子數、質量分別相等

D．原子數、中子數和質子數都分別相等

Answer 1

分析：同溫、同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，則兩種氣體的物質的量相同，再利用分子的質子數、中子數為各原子的質子數之和，質量大小與分子的摩爾質量成正比來解答．

解答：解：由阿伏加德羅定律知，兩瓶中氣體的分子數相同，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的物質的量相同，
A．因摩爾質量分別為M（¹²C¹⁸O）=30g?mol^-1、M（¹⁴N₂）=28g?mol^-1，則質量不等，而¹²C¹⁸O的質子數=6+8，¹⁴N₂的質子數=7×2，則質子數相等，故A正確；
B．由阿伏加德羅定律知，兩瓶中氣體的分子數相同，故B錯誤；
C．均為雙原子分子，則原子數相等，因摩爾質量不同，則質量不相等，故C錯誤；
D．中子數不等：¹²C¹⁸O的中子數=6+10，¹⁴N₂的中子數=7×2．故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查質子數原子數電子數質量數的區別，難度不大．