Question

18．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L
• B． 等物質的量的Na₂O₂和Na₂O中所含陰陽離子總數相等
• C． NO的摩爾質量為30g
• D． 常溫常壓下32g臭氧中含有的氧原子數目比標準狀況下22.4L氧氣中含有的氧原子數目少

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、摩爾質量的單位為g/mol；
D、根據n=$\frac{m}{M}$和n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求出臭氧和氧氣的物質的量，分別求出原子個數．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故14gCO即0.5molCO，其體積大于11.2L，故A錯誤；
B、過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故等物質的量的兩者中含有的陰陽離子的個數相等，故B正確；
C、摩爾質量的單位為g/mol，即NO的摩爾質量為30g/mol，故C錯誤；
D、32g臭氧的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{48g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，故含2mol氧原子即2N_A個，標況下22.4L氧氣的物質的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2mol氧原子即2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．