Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L K₂SO₄溶液的說法正確的是（　　）

• A． 1 000 mL溶液中所含K ⁺、SO₄^2-總數為0.3 N_A
• B． 500 mL溶液中有0.1 N_A個K ⁺
• C． 1 L溶液中K⁺的濃度為0.4 mol/L
• D． 1 L溶液中的SO₄^2-濃度為0.4 mol/L

Answer 1

分析 A．根據n=cV計算出1000mL該氯酸鉀溶液中溶質硫酸鉀的物質的量，再計算出鉀離子、硫酸根離子的物質的量及離子數；
B．根據n=cV計算出500mL該氯酸鉀溶液硫酸鉀的物質的量，再計算出含有鉀離子的數目；
C．根據硫酸鉀的化學式組成關系計算出鉀離子濃度；
D．溶液的物質的量濃度與溶液體積無關．

解答 解：A．1000mL 0.2mol/L K₂SO₄溶液中含有溶質硫酸鉀的物質的量為：0.2mol×1L=0.2mol，0.2mol硫酸鉀能夠電離出0.4mol鉀離子、0.2mol硫酸根離子，總共電離出0.6mol離子，所含K ⁺、SO₄^2-總數為0.6N_A，故A錯誤；
B．500mL該氯酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸鉀能夠電離出0.2mol鉀離子，則溶液中含有0.2N_A個K⁺，故B錯誤；
C．0.2mol/L K₂SO₄溶液中，鉀離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C正確；
D．0.2mol/L K₂SO₄溶液中，硫酸根離子濃度與硫酸鉀的濃度相等，都是0.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量濃度概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與物質的量濃度、阿伏伽德羅常數之間的關系．