Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中．甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末．若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯誤的是（　　）

A．開始時反應速率的大小：甲=乙=丙

B．反應過程中，甲、乙速率相同

C．反應終了時，所需時間的大小：甲＞乙＞丙

D．三支試管中參加反應的鋅的質量：甲=乙＜丙

Answer 1

分析：相同金屬和不同酸反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大其反應速率越大，能作原電池負極的金屬腐蝕速率最快，鋅能和酸反應生成氫氣，也能和銅離子發生置換反應．

解答：解：A．開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以與鋅反應速率相等，故A正確；
B．pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，反應過程中，醋酸氫離子濃度變化小于鹽酸，所以反應過程中，醋酸反應速率大于鹽酸，故B錯誤；
C．丙裝置能形成原電池，鋅作負極則反應速率最快，反應過程中，乙裝置氫離子濃度大于甲，所以乙裝置反應速率大于甲，所以反應終了時，所需時間的大小：甲＞乙＞丙，故C正確；
D．甲和乙裝置中鋅只和酸反應生成鹽和氫氣，丙裝置中鋅和酸、銅離子都反應，所以丙裝置反應的鋅最多，甲和乙裝置消耗的鋅相同，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確相同條件下反應速率與氫離子濃度有關，與電解質強弱無關，易錯選項是D，注意丙裝置中鋅還和銅離子反應，為易錯點．