Question

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、20g重水（²H₂O）含有10N_A個電子
• B、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去0.3N_A個電子
• C、100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺為0.1N_A
• D、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO₂的體積約為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合分子式計算電子數；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，鐵和足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C、鐵離子水解減少；
D、溫度壓強不知，氣體體積不能計算．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

20g

20g/mol

=1mol，結合分子式計算電子數10N_A個，故A正確；
B、依據n=

m

M

計算物質的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，鐵和足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去0.2N_A個電子，故B錯誤；
C、鐵離子水解減少，100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺小于0.1N_A，故C錯誤；
D、溫度壓強不知，氣體體積不能計算，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．