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(2013?上海)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U.下列有關Th的說法正確的是( 。
分析:A.Th元素有2種核素;
B.元素的相對原子質量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值;
C.化學變化的最小微粒是原子;
D.同位素的化學性質幾乎相同.
解答:解:A.Th元素有2種核素,230Th和232Th的質量分別是230,232,故A錯誤;
B.不知道各種天然同位素的含量無法求出,故B錯誤;
C.化學變化是生成新物質的變化,原子不變,而c項的原子發生變化,故C錯誤;
D.同位素的物理性質可以不同,但化學性質幾乎相同,故D正確.
故選D.
點評:本題考查核素、同位素的性質,難度中等,注意元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?上海二模)液氨和水類似,也能電離:NH3+NH3?NH4++NH2-,25℃時,其離子積K=l.0×l0-30.現將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,鈉完全反應,有NaNH2和H2產生,則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變,溶液體積為1L)(  )

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(2013?上海二模)某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性雜質后,其溶液中還含有NaCl、Ca(HCO32,實驗室提純NaNO3溶液時,往溶液中依次加入過量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,過濾后再加入適量硝酸.以上過程發生5個離子反應,以下4個離子方程式中不符合反應事實的是( 。

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(2013?上海二模)下列關于SO2性質的分析,肯定錯誤的是( 。

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(2013?上海二模)某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種,進行如下實驗:
(1)加足量水溶解得澄清溶液
(2)往溶液中加入稀硝酸立即產生白色沉淀,加至過量,未見沉淀溶解根據上述實驗,
以下推斷錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?上海二模)回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題.
(1)Na原子核外共有
11
11
種不同運動狀態的電子,有
4
4
種不同能量的電子.
(2)相同壓強下,部分元素氟化物的熔點見下表:
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/℃ 1266 1534 183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因:
NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,MgF2中離子鍵更強,熔點更高
NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,MgF2中離子鍵更強,熔點更高

(3)SiF4分子的空間構型為
正四面體
正四面體
,SiF4中Si-F鍵間的鍵角是
109°28′
109°28′

(4)在P、S、C1三種元素形成的氫化物中,熱穩定性最大的是
HCl
HCl
(填氫化物的化學式);
(5)已知Na的原子半徑大于C1的原子半徑,其原因是:
Na、C1電子層數相同,C1的核電荷數更大,核對核外電子的引力更強,原子半徑更小
Na、C1電子層數相同,C1的核電荷數更大,核對核外電子的引力更強,原子半徑更小

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