【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（ ）
A. 平面三角形 sp2雜化B. V形 sp2雜化
C. 三角錐形 sp3雜化D. 直線形 sp雜化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHO
RCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題：
(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。
(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。
(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②苯環上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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【題目】環氧乙烷（
）是一種最簡單的環醚，常用于有機合成。某研究小組以環氧乙烷和甲苯為原料按下列流程合成有機化合物G和I。
已知：CH3Cl
CH3MgCl
CH3CH2CH2OH
回答下列問題：
（1）A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D的結構簡式為_____。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→F：______；G和I在濃硫酸催化下生成酯：______。
（4）I有多種同分異構體，寫出其中滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：_______。
①屬于芳香族化合物； ② 能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③核磁共振氫譜顯示不同環境的氫原子個數比1：2：3：6
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【題目】工業上用鋁土礦
(主要成分為
，含FeO雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列說法正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液
B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.反應②的化學方程式為CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓
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【題目】(1)Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的簡化的基態電子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，屬于_______區。
(2)已知Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為﹣20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體為________（填晶體類型）。
(3)金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。
體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為________；Fe原子配位數之比為____。若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比為_______。
(4)已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。
①該晶體的化學式為________。（用元素符號表示）
②已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞邊長為______nm(只寫計算式)。
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【題目】近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題：
（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。
（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F和O2共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。
以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標為(
)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH反應生成不同的產物，同學們據此展開探究。
（實驗1）甲同學利用如圖所示裝置進行實驗：
（1）甲同學的實驗目的為____________________________。
（2）實驗過程中可觀察到試管Ⅱ中的現象為__________________________________________________。
（3）試管Ⅰ的作用為_________________________________________________________。
（實驗2）乙同學在試管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振蕩，加熱。
（4）此反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）停止加熱并冷卻后，欲證明確實發生了上述反應，還應進行的操作為_____________________。
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【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：
(1)已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。
物質 | H3PO4 | HF |
電離常數 | Ka1＝7.1×103； Ka2＝6.3×108； Ka3＝4.2×1013 | Ka＝6.6×104 |
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)
CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝-271kJ·mol1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝-937kJ·mol1
則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為____________。
②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度________。
(3)工業上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min達到平衡時，測得0～2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。則CO的平衡轉化率α＝________；該反應的平衡常數K＝________。
②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的
＝y，CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由為_____________
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