Question

有如下規律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度．置換反應越容易發生，元素原子失電子能力越強．某化學活動小組為了驗證上述規律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關內容：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
（1）Na、Mg（條）、K與水反應		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．
（2）Mg、Al與酸反應

Answer 1

解：（1）鈉的密度小于水，且熔點較低，鈉和水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，且放出熱量，放出的熱量使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉受力不均，導致鈉四處游動，
鉀和水反應很劇烈，放出大量的熱而能使氫氣燃燒，并發生輕微爆炸，反應比鈉劇烈，
鎂條和水反應，但較緩慢，在鎂條表面有氣泡冒出，有氫氣生成，
根據金屬和水反應放出氫氣的難易程度確定金屬失電子能力，反應越容易，金屬失電子能力越強，
故答案為：鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應較劇烈并生成氣體，鉀與水反應劇烈，使氫氣燃燒，并發生輕微爆炸，鎂條與水反應緩慢，有氣泡冒出；
（2）將鎂條和鋁條同時插入等物質的量濃度的鹽酸溶液中，鎂條立即反應，并迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不很劇烈，但也有無色氣體生成，且相同質量的鎂條消失比鋁條快，由此得出，鎂比鋁易失電子，
故答案為：鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，同質量時鎂條消失比鋁條快；
根據以上現象得出的結論是：同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸減弱；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次增強，
故答案為：減弱；增強．
分析：（1）鈉的密度小于水，且熔點較低，能和水反應放出氣體，鉀和水反應劇烈，并能發生輕微爆炸，鎂和水反應緩慢，鎂條上有氣泡產生；
（2）鎂和鹽酸反應劇烈，鋁和酸反應不很劇烈，也能生成氫氣；
根據同一周期元素、同一主族元素單質與相同的物質反應的劇烈程度確定金屬失電子能力．
點評：本題考查了金屬失電子能力大小的實驗探究，注意比較金屬失電子能力強弱時，選取的酸濃度必須相同，注意不能根據失電子多少判斷失電子能力，要根據失電子難易確定失電子能力，為易錯點．