Question

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

②用石膏降低其堿性的原理

CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃

（2）根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5kJ/mol

．
（3）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的順序為

⑤

＞

④

＞

②

＞

③

＞

①

 （填序號）．

Answer 1

分析：（1）①碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性；
②石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性；
（2）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
由蓋斯定律可知①×3+②得Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）；
（3）假設(shè)濃度均為1mol/L，④⑤接近2mol/L，但④中離子相互促進水解；②③接近1mol/L，但②中氫離子抑制銨根離子水解；氨水中一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子，則濃度最小．

解答：解：（1）①碳酸根離子水解顯堿性，導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②石膏能與碳酸根離子反應(yīng)，降低堿性，離子反應(yīng)為CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃，
故答案為：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
（2）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol；
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
由蓋斯定律可知①×3+②得Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）
△H=（-218kJ/mol）×3+640.5kJ/mol=-13.5kJ/mol，
故答案為：Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5kJ/mol；
（3）假設(shè)濃度均為1mol/L，④⑤接近2mol/L，但④中離子相互促進水解，則⑤＞④；②③接近1mol/L，但②中氫離子抑制銨根離子水解，則②＞③；氨水中一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子，則濃度最小，所以銨根離子濃度為⑤＞④＞②＞③＞①，故答案為：⑤；④；②；③；①．

點評：本題為綜合題，涉及鹽類水解、離子反應(yīng)方程式的書寫、蓋斯定律計算反應(yīng)熱、離子濃度的比較，注重常考考點的考查，題目難度中等，（3）為解答的難點．