Question

研制和開發不含碳并可工業生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是（　　） 燃料 沸點（℃） 燃燒熱（kJ/mol） 相對分子質量 液態密度（g/cm3） 氫 -252.6 238.40 2.02 0.07 氨 -33.50 317.10 17.03 0.61 ①以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應 ②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發生爆炸 ③等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少 ④氮的液化比氫容易得多．

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

Answer 1

分析：①以NH₃和H₂為燃料，反應的產物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產生，因此不會加劇溫室效應；
②氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，不易發生爆炸；
③由表中燃燒熱和相對分子質量求出等質量的氨和氫放出的熱量并進行比較；
④由題給有關數據可推知，NH₃比H₂易液化，也易貯存．

解答：解：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應的產物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產生，因此不會加劇溫室效應；故①正確；
②氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發現，故②錯誤；
③假設氨氣和氫氣的質量為a，氨氣燃燒放出的熱量=

a

17.03

×317.0≈18.32akJ，氫氣放出的熱量=

a

2.02

×238.4≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故③錯誤；
④由題中所給數據可知：氫的沸點-252.6℃，氨的沸點-33.50℃，NH₃比H₂易液化，也易貯存，故④正確；
正確的是①④．
故選C

點評：了解已經開發和正在使用的新能源，知道常見的能夠引起空氣污染的有害物質，充分理解開發新能源的意義和節能環保的重要性．