Question

10．氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示．已知在800℃下，容積固定的密閉容器中發生反應①、②：
4NH₃（g）+3O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+6H₂O（g）　①
4NH₃（g）+5O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+6H₂O（g）　②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（　　）

• A． v（N₂）=v（NO）
• B． 反應①的焓變△H保持恒定
• C． 體系的密度不再發生變化
• D． 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

Answer 1

分析 反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A．v（N₂）=v（NO），未體現正逆反應的關系，故A錯誤；
B．只要化學方程式不變，其△H保持恒定，與平衡狀態無關，故B錯誤；
C．容器體積不變，反應前后都是氣體，氣體質量始終不變，說明密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化，說明氣體物質的量不變，已達平衡，故D正確；
故選D；

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意化學平衡狀態的標志正逆反應速率相等和各組分濃度不變，題目難度不大．