【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
【答案】B
【解析】
根據各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據元素周期律和相關化學用語作答。
根據元素周期表的結構，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；
A.同一周期的原子，原子序數越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項錯誤；B. Z為Na，Y為O，可結合生成Na2O和Na2O2，故B項正確；
C. X2M為H2S， X2Y為H2O，根據元素周期律，非金屬性越強，氫化物越穩定，H2O的熱穩定性大于H2S，故C項錯誤；
D. M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優點為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是
A. 在Al3+數目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子數目為0.3NA
C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數為0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數目為0.05NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的
，如圖所示，下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結構簡式為
，其合成路線如下：
已知：R-OH
R-Br R-Br+R’-Na 
R’-R+NaBr
回答下列問題：
(1)辣椒素的分子式為___________，A所含官能團的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；
(2)A→B的反應類型為___________，寫出C→D的化學方程式___________；
(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構體的結構簡式：___________；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能發生水解反應，產物之一為乙酸
③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3︰2︰1
(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農藥、醫藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題：
（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________．
（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．
（3）裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標號)．
a．除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b．Fe2+充分轉化為FeCO3
c．NH4HCO3溶解度比較大 d．NH4HCO3受熱分解損失
（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為________．
（5）有同學提出該實驗可用FeSO4，與Na2CO3反應制取FeCO3，經查閱：0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6；25℃時，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．
（6）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是________。(寫出一點即可)
（7）設計實驗檢驗制得的產品中是否含Fe3+________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】浙江海洋經濟發展示范區建設已上升為國家戰略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發展的重點。請回答下列問題：
（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。
（2）工業上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，
步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為圖中_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞Si
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁
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