Question

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4 的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 （??? ） 

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： A．4480mL NO2的物質的量= =0.2mol，336mL N2O4的物質的量= =0.015mol，令Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，可得：64x+24y＝4.6，2x+2y＝0.2+0.015×2 ，解得x=0.046、y=0.069，故該合金中銅與鎂的物質的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，故A正確；B．密度為1.40g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸．其物質的量濃度==14mol·L－1，故B正確；C．銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu（OH）2、Mg(OH)2，由化學式可知n(OH－)=2n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀質量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH－）=4.6g+0.23mol×17g·mol－1=8.51g，故C正確；D．離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質為NaNO3，根據N元素守恒可知n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaNO3）=0.1L×14mol·L－1-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=1.17mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積= =1.17L=1170mL，故D錯誤，

考點：考查混合物計算。