在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1， 5 mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847 kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于
Bi和
Bi的說法正確的是（ ）
A. Bi和Bi都含有83個中子
B. Bi和
Bi互為同位素
C. 
Bi和Bi的核外電子數不同
D. Bi和Bi分別含有126和127個質子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（ ）
A． 
B． 
C．
D． 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學方程式 。
(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 。
(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結果保留兩位有效數字)，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應機理如下：
①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢
②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快
下列有關該反應的說法正確的是
A．反應的速率主要取決于②的快慢 B．反應速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是該反應的催化劑 D．該反應的焓變等于a kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為
A．＋184.6 kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1
C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
C．1mol Na2O2 固體中含陰陽離子的數目為3NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是( )
A、二氧化硅用于制備太陽能電池板
B、氯氣可用于自來水殺菌消毒
C、從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現
D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列表述中合理的是
A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置
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