Question

串聯電路中的四個電解池分別裝有0.1 mol·L^-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是(    )

A.CuCl₂                    B.NaCl                C.AgNO₃               D.KNO₃

Answer 1

C

解析：本題主要考查電解原理、離子放電順序及電解后溶液pH變化等問題。理解電解原理并熟練掌握陰、陽離子的放電順序是解本題的關鍵，在電解時,如果H⁺或OH^-在電極上放電往往會導致電極附近溶液H⁺或OH^-濃度發生改變，從而引起電極附近pH變化。對于電解CuCl₂溶液，盡管H⁺或OH^-都沒有在陰極或陽極上放電，但由于CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl₂完全電解后，如果不考慮Cl₂溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(實際上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性)。電解NaCl溶液H⁺在陰極上放電，陰極附近OH^-濃度增大；陽極上Cl^-放電，陽極區域H⁺、OH^-濃度基本不變，因而電解后整個溶液pH會變大，電解AgNO₃溶液，陰極Ag⁺放電；陽極是OH^-放電，陽極區域H⁺濃度變大，溶液pH會顯著變小(相當于生成稀HNO₃)。電解KNO₃實質是電解水，pH不變。