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12mL濃度為0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中得化合價是

A．0

B．+2

C． +3

D．+6

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，則有1molO₂生成時反應所轉移的電子總數為（N_A表示阿伏加德羅常數的值）　　　　（）

A．9 N_A　　　

B．4 N_A　　　

C．10 N_A

D．5 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若（NH₄）₂SO₄在加熱分解的產物是SO₂，N₂，NH₃和H₂O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（）

A．1:2

B．2:1

C．1:4

D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應物，回答下列部題

A．NaOH是（反應物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是

D．0.25mol Au₂O₃發生反應，轉移電子數是

（2）（3分）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺.寫出反應的離子方程式并配平：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，經測定ClO-與ClO₃-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4： 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．B點時溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n (F

e²⁺)的變化情況

C．原溶液中n (Fe²⁺) ：n (I^-) ：n (Br^-) =" 3" ：1 ：2

D．當通入2mol Cl₂時，溶液中發生的離子反應是：2Fe²⁺ + 2I^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應為：SiO₂+2C

Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A．1 : 3

B．1 : 2

C．3 : 1

D．2 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2H₂O₂=2H₂O+O₂ 2KClO₃=2KCl+3O₂ 2HgO=2Hg+O₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
現要制備等量的O₂，則轉移的電子數之比為（）

A．1：1：1：1

B．1：2：2：1

C．2：1：1：2

D．1：2：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據要求填空：
（1）根據要求寫出下列反應的化學方程式：
①有水參加的置換反應，承作氧化劑
②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復分解反應        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢渣消毒劑，消除采礦業艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化學式為       。
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉移的電子數為       。
③反應中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S的質量比是       ；同質量的NH₃和H₂S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數相等，NH₃和H₂S的物質的量比是       。
（4）將標準狀況下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm^-3的氨水a g，此時物質的量濃度為c mol·L^-1，則溶于水中的NH₃（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

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