Question

化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況．下列反應中不屬于這種情況的是（　　）

A．過量的MnO₂與濃鹽酸反應能

B．過量的Cu與18 mol/L的硫酸反應

C．過量的Fe與濃硝酸反應

D．過量的H₂與N₂在催化劑存在下反應

Answer 1

分析：A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O二氧化錳和稀鹽酸不反應；
B．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O銅與稀硫酸不反應；
C．Fe和濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，在加熱的條件下，Fe過量，HNO₃能完全反應；
D．H₂與N₂在催化劑存在下的反應為可逆反應．

解答：解：一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應從兩個角度考慮，一是可逆反應，二是物質的性質與濃度有關．
A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應，濃鹽酸中H⁺和Cl^-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO₂氧化，生成Cl₂；隨反應進行，H+和Cl^-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO₂就不可以氧化Cl^-了．因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應，故A不選；
B．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故B不選；
C．Fe和濃硝酸在常溫下發生鈍化反應，濃硝酸有剩余，在加熱的條件下，HNO₃能完全反應，先發生6HNO₃（濃）+Fe

△   .

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O反應，鐵過量時，硝酸變稀時，Fe與Fe³⁺反應生成Fe²⁺，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸能完全消耗，故C選；
D．H₂與N₂在催化劑存在下的反應為N₂+3H₂?2NH₃可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，二者均剩余，故D不選；
故選C．

點評：本題考查與量有關的化學反應，明確濃度對反應的影響及可逆反應等即可解答，題目難度不大．