Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀鹽酸；②濃H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₃＞△H₁＞△H₂
• C、△H₁=△H₃＞△H₂
• D、△H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：因強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀鹽酸；②濃H₂SO₄；③稀醋酸，因醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為②＞①＞③，所以△H₃＞△H₁＞△H₂，
故選B．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．