【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為（ ）
Cl2的體積（標準狀況） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
n（Cl﹣）/mol | 1.5 | 2.0 | 3.0 |
n（Br﹣）/mol | 3.0 | 2.8 | 1.8 |
n（I﹣）/mol | x（x＞0） | 0 | 0 |
A.5：15：4
B.5：12：4
C.15：30：8
D.條件不足，無法計算
【答案】A
【解析】解：還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣5.6L時溶液中I﹣為xmol，則說明通入5.6L Cl2只發生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中數據可知原溶液中溴離子為3mol，
通入11.2L氯氣，其物質的量為 
=0.5mol，I﹣為0mol，碘離子完全反應，同時氧化0.2mol溴離子，發生反應：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯氣反應生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol﹣1mol=1mol，
由方程式可知溶液中陰離子總的物質的量不變（不含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的物質的量為2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol，
故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物質的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，
故選：A．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 
請回答：
（1）A的化學式為 ． A煅燒生成B和E的化學方程式為 ．
（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為 ， 例舉該反應的一個實際應用是
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為 ． 該反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為 ， 該元素的符號是 ．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ．
（3）X與Z可形成化合物XZ3 ， 該化合物的空間構型為 ．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性高低 ， 理由是 ．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3 ， 產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A和B均由C、H、O三種元素組成，A、B互為同分異構體，均在酸性條件下水解，且均只生成兩種有機物．下列說法正確的是（ ） 
A.X、Y一定互為同系物
B.X、Y的通式一定不相同
C.X、Y一定互為同分異構體
D.X、Y可能互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態V原子的價層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有個伸展方向．
（2）VO2+與 
可形成配合物． 
中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數目為
②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質的量為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于淀粉的認識中，不正確的是 ( )
A.淀粉屬于糖類，有甜味
B.淀粉屬于高分子化合物
C.淀粉與碘水作用呈現藍色
D.淀粉在人體內能夠水解，生成葡萄糖，經腸壁吸收進入血液。
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