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4．如圖為某可逆反應反應體系的能量隨反應進程的變化曲線，有關說法正確的是（　　）
A．該反應常溫下一定可以自發進行
B．使用催化劑可以改變E1、E2、E3的大小，從而改變正逆反應速率
C．E2為該反應的焓變，且該反應的△H＜0
D．該反應反應物能量大于生成物能量，故可設計成原電池

分析 A．該反應為放熱反應，△G=△H-T•△S＜0反應自發進行；
B．使用催化劑可以改變反應的活化能，不能改變焓變；
C．E2為該反應的焓變，△H=E1-E3＜0；
D．自發的氧化還原反應可以設計成原電池．

解答 解：A．該反應為放熱反應，△H＜0，只有滿足常溫下△G=△H-T•△S＜0，反應才能自發進行，故A錯誤；B．使用催化劑可以改變E1、E3的大小，不能改變E2的大小，故B錯誤；
C．E2為該反應的焓變，△H=E1-E3＜0，故C正確；
D．該反應不一定是自發的氧化還原反應，因此不一定可設計成原電池，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涉及化學反應自發性、物質的能量和反應的吸放熱之間的關系、催化劑的特點、原電池原理等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發生銀鏡反應．
③D能發生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）A→B，E→F的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（3）G的結構簡式為（不要求立體異構）．
（4）D的芳香同分異構體H既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，H在酸催化下發生水解反應的化學方程式為．
（5）F的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，即能和金屬鈉反應，又能發生銀鏡反應的有機化合物有多少種（不考慮立體異構）（　　）
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
①A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質量是5.2g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列有機物結構與性質分析正確的是（　　）
A．與是同系物
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氫譜出現三組峰，且峰面積之比為3：2：3
C．分子式為C4H10的有機物一氯代物共有8種
D．含氧官能團有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
B裝置中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）一段時間后，當Zn片質量減少6.5g時，b極生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L，CuSO4溶液的質量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時間后，當Zn片質量減少29.25g時，a極生成的氣體的物質的量為31.95g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．VLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+，從中取出$\frac{V}{2}L$，并稀釋至VL，則稀釋后SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．$\frac{a}{36V}$mol/LB．$\frac{a}{18V}$mol/LC．$\frac{a}{54V}$mol/LD．$\frac{a}{27V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應．反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖（a）所示，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化關系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 當氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機化合物的結構簡式如圖：，下列有關該有機化合物的說法不正確的是
（　　）
A．含有四種官能團
B．能發生取代、加成、消去、氧化等反應•
C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應
D．該有機物屬于芳香族化合物

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