Question

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)( mol·L -1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)( mol·L -1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c(C)( mol·L -1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

（1）前2 min內(nèi)，v(B)= _______________________。

（2） 到2 min末A 的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為_____(填選項(xiàng)字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a. B的平衡濃度 b. 達(dá)到平衡的時(shí)間 c. 平衡時(shí)氣體的密度 d. 平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】 0.30mol/L.min 12% 2A4B＋C c 1.0 c

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，前2min內(nèi)B的濃度增加了2.16mol.L－1.56mol/L＝0.6mol/L，所以反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。

（2）2min末時(shí)A的濃度降低了0.30mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.30÷2.50×100％＝12％。

（3）C的濃度增加了0.15mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的方程式是2A4B＋C。

（4）6 min～8 min時(shí)，A、C的濃度增加，B的濃度降低，所以改變的條件是增大了C的濃度，答案選c。

（5）溫度不變，平衡常數(shù)不變；若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以bc不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是原來的2倍。