Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NA

B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數：前者小于后者

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.鐵過量，1molCl2完全反應轉移2mol電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5mol，另外還有1.5mol水，故氫原子總數為（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA =6NA，選項B正確；

C.反應中每生成4 mol氮氣轉移15 mol電子，生成28gN2時（物質的量為1mol），轉移的電子數目為3.75NA，選項C正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據電荷守恒，兩溶液中離子總數均可表示為2[n(Na+)+n(H+)]，Na+數目相等，H+數目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數：前者大于后者，選項D錯誤；

答案選D。