Question

8．反應4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率$\overline{V}$（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　　）

• A． $\overline{V}$（NH₃）=0.010 mol•L^-1•s^-1
• B． $\overline{V}$（O₂）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
• C． $\overline{V}$（NO）=0.001 0 mol•L^-1•s^-1
• D． $\overline{V}$（H₂O）=0.045 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 半分鐘后，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，再結合同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算其它物質的平均反應速率．

解答 解：半分鐘后，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，再結合同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比得，
A.$\overline{V}$（NH₃）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.0010 mol•L^-1•s^-1，故A錯誤；
B.$\overline{V}$（O₂）=$\frac{5}{6}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.00125 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.$\overline{V}$（NO）=$\frac{2}{3}$×0.0015mol•L^-1•s^-1=0.001 0 mol•L^-1•s^-1，故C正確；
D．根據以上分析知，$\overline{V}$（H₂O）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol•L^-1•s^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，明確反應速率與其計量數之間關系是解本題關鍵，有時反應速率還以比較反應快慢方式考查，題目難度不大．