Question

（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）Ａ溶液呈堿性的原因是                        。（寫出有關(guān)離子方程式）

（2）若25℃時(shí)C、E溶液pH＝４，則Ｅ溶液中水電離出的氫離子濃度是Ｃ溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。

（3）將0.1 mol·L^-1 的C溶液逐滴加入等體積、0.2 mol·L^-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO+H₂OHCO+OH^-     （各2分）     （2）10⁶（2分）

（3）  c（Na⁺）>c（HCO₃^－）> c（Cl^－）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

【解析】D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，說明D中移動(dòng)含有Ag⁺，所以D是硝酸銀。由于CO₃^2－只能和鈉離子結(jié)合，所以A或B是碳酸鈉。又因?yàn)槁然�鋇顯中性，所以不可能有氯化鋇，而是氫氧化鋇，即A或B是氫氧化鋇。根據(jù)②可知B是氫氧化鋇，E是硫酸鋁，則A是碳酸鈉，C是鹽酸。

（1）碳酸鈉水解顯酸性，方程式為CO+H₂OHCO+OH^- 。

（2）鹽酸抑制水的電離，硫酸鋁促進(jìn)水的電離。所以Ｅ溶液中水電離出的氫離子濃度是Ｃ溶液中水電離出的氫離子濃度10^－4÷10^－10＝10⁶倍。

（3）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉的物質(zhì)的量可知，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?i>c（Na⁺）>c（HCO₃^－）> c（Cl^－）>c（CO₃^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）。