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下列物質的熔點，前者大于后者的是
A．晶體硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化鎂、氧化鈉D．鉀鈉合金、鈉
C

試題分析：A、晶體硅和碳化硅都是原子晶體，由于碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳化硅中共價鍵強于晶體硅中共價鍵，因此晶體硅的熔點小于碳化硅的熔點，A不正確；B、甲苯和苯酚形成的晶體都是分子晶體，由于苯酚的相對分子質量大于甲苯的，因此甲苯的熔點小于苯酚的熔點，B不正確；C、氧化鎂和氧化鈉形成的晶體都是離子晶體，但鈉離子半徑大于鎂離子半徑，所以氧化鈉中離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，因此氧化鎂的熔點高于氧化鈉的熔點，C正確；D、合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點，所以鈉鉀合金的熔點低于金屬鈉的熔點，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結構相同且Y的原子序數小于Z。
（1）Q的最高價氧化物，其固態屬于____________晶體，俗名為____________。
（2）R的氫化物分子的空間構型是____________；屬于________分子（填“極性”或“非極性”）它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________。
（3）X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的的是
A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8　D．ZX8Y12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關數據如下表：
物 質
① NaF
② NaI
③ MgO
離子電荷數
1
1
2
鍵長(10-10m)
2.31
3.18
2.10
 
試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨抗沖擊，能很好保護金屬的碳化硅（SiC）涂層，耐溫達到2800oC，高溫防腐性能也很好。關于碳化硅的說法正確的是

A．屬于原子晶體
B．屬于分子晶體
C．含有非極性共價鍵
D．易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2等電子的化合物         。
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；
（4）Se原子基態核外電子的排布式為                         ；H2Se的沸點：-41.1℃ ，H2S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是         ；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，
則該氧化物的化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ下列描述中正確的是（   ）
A．CS2為V形的極性分子
B．的空間構型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為_________________、_________________；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_________________；

（5）丁二酮肟常用于檢驗：在稀氨水介質中，丁二酮肟與反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_________________。氮鎳之間形成的化學鍵是_________________；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_________________鍵；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同，B位于元素周期表的s區。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E基態原子的電子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基態原子有       種能量不同的電子。
（2）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩定結構，則X的化學式為                   ，X是一種超硬物質，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為              。
（4）B的單質與A的最高價含氧酸的稀溶液反應，能將A還原至最低價態，寫出該反應的化學方程式                                                                。
（5） 已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為               g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是(　　)
A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H2S
B．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
C．SO32—的中心原子為sp2雜化
D．ClO3—的空間構型為三角錐形

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