Question

有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H₂SO₄完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有（　　）

A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg

Answer 1

分析：5.6g樣品與硫酸反應生成0.2g氫氣，氫氣的物質的量為

0.2g

2g/mol

=0.1mol，根據電子轉移守恒，故5.6g金屬提供的電子為0.1mol×2=0.2mol，即提供1mol電子需要金屬的質量為5.6g×

1mol

0.2mol

=28g，提供1mol電子需要Fe的質量為28g，據此根據平均量判斷．

解答：解：5.6g樣品與硫酸反應生成0.2g氫氣，氫氣的物質的量為

0.2g

2g/mol

=0.1mol，根據電子轉移守恒，故5.6g金屬提供的電子為0.1mol×2=0.2mol，即提供1mol電子需要金屬的質量為5.6g×

1mol

0.2mol

=28g，提供1mol電子需要Fe的質量為28g，故雜質中提供1mol電子需要金屬的質量為28g，
銅不與硫酸反應，提供1mol電子需要的質量為無窮大，
提供1mol電子需要的鋁為

1

3

mol，質量為

1

3

mol×27g/mol=9g，
提供1mol電子需要的Ca為0.5mol，質量為0.5mol×40g/mol=20g，
提供1mol電子需要的鎂為0.5mol，質量為0.5mol×24g/mol=12g，
故雜質為Cu與其它金屬組成，雜中一定含有Cu，
故選A．

點評：本題考查根據計算進行的物質推斷，難度中等，是對學生能力的考查，注意平均量的利用．