工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol
現在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 mm時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是 （ ）
A．S02的轉化率為30%
B．反應共放出了196．6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應諫率為u．30 mol·L—1，min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態與上述平衡完全相同
科目：高中化學 來源： 題型：
工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同
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科目：高中化學 來源：黑龍江省2009-2010學年度上學期高三期末（化學）試題 題型：選擇題
工業制硫酸的關鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉化率為30％
B．反應共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內的平均反應速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態完全相同
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高州市高三12月月考理科綜合化學部分 題型：選擇題
工業制硫酸的關鍵步驟之一為
的接觸氧化：
；
。現在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol
，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發生反應，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是 （ ）
A．的轉化率為30％
B．反應共放出了196．6 kJ的熱量
C．用表示的5 min內的平均反應速率為0．36 mol·L
．min
D．相同條件下，起始時若加入2 mol
，達到的平衡狀態完全相同
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