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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．25 ℃時，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl₃溶液中水的電離程度

pH相等的H₂SO₄溶液和鹽酸中，氫離子的物質的量濃度相等，A錯誤。相同溫度下，pH相等的鹽酸和CH₃COOH溶液中，溶質的物質的量濃度后者大，B錯誤。導電能力與溶液中的離子濃度有關，同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力，前者大，C正確。HCl電離出的H^＋能抑制水的電離，FeCl₃水解能促進水的電離，兩溶液中水的電離程度相比，后者大，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列說法正確的是（）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^—) ＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃²^?）

C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性

D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H^＋)＝10^－1 mol·L^－1時有氣體產生；而當溶液中c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na^＋、Ba²^＋、

、

B．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、

C．Mg²^＋、

、

、Cl^－

D．Fe²^＋、Na^＋、

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有Na^＋、K^＋、Al³^＋、

、

中的若干種離子。某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)₃，氣體甲是CO₂，所以混合物一定含Al³^＋和

B．氣體乙一定是NO和NO₂的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有

D．焰色反應為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	K_a=1.8×10^-5	=4.3×10^-7	=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是(填序號)。
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-) D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數。理由是　。