Question

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應起始濃度大小，最后都能達到化學平衡狀態(tài)，這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H₂O,在800 ℃時建立如下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);ΔH＞0,此時各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L^-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)其他條件不變，當溫度升高時，CO的轉(zhuǎn)化率________；當容器被壓縮至0.5 L時，H₂的體積分數(shù)相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

Answer 1

 

(2)設變化的n(H₂)為。

       CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

起始0.01  0.01+0.02            0         0

變化  x             x                   x         x

得x=0.007 5(mol)

 

(3)正反應是吸熱反應，所以溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率升高；當容器縮小后，由于是等體積反應，容器縮小前后是等效平衡，所以H₂的體積分數(shù)不變。

答案：(1)23  50%  (2)0.007 5 mol·L^-1  20.5  75%  (3)升高  不變