Question

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的一種核素的質量數等于其質子數；E原子最外層電子數為其電子層數的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。

（1）畫出B原子的結構示意圖____，G⁺離子的電子排布式為_____。

（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構型為    。

（3）D單質具有良好導熱性的原因是____。

（4）E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較（填寫化學式）：_____＞_____。

（5）G單質的晶胞結構如圖所示，則一個晶胞中G的原子個數為_____。

（6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。

 

Answer 1

【答案】

（1）   ；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；（2）平面三角形；

（3）在熱的作用下，自由電子與金屬鋁離子頻繁碰撞，形成熱的傳導；

（4）HClO₄＞H₂SO₄   （5）4；  （6）NH₄⁺＋D₂ONH₃·HDO＋D⁺。

【解析】

試題分析：由題目提供的信息可知A為H；B為N；C為O；D為Al ; E 為S；F為Cl；G為Cu。（1）N原子的結構示意圖。Cu⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；（2）SO₂具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構型為平面三角形。（3）金屬Al是由Al³⁺和自由電子構成的。當給某金屬加熱時，該區域的金屬陽離子和自由電子的能量都增大，自由電子的質量小，慣性小，運動速度快，當其運動碰撞其它金屬陽離子時，就把能量傳遞給該區域的金屬，自由電子與金屬鋁離子頻繁碰撞，形成熱的傳導；從而使整個金屬的溫度趨于一致，因此金屬具有良好導熱性。（4）元素的非金屬性Cl>S。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。所以E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是HClO₄＞H₂SO₄；（5）一個晶胞中G的原子個數為8×1/8＋6×1/2=4. （6）A與B形成的10電子陽離子為NH₄⁺，在重水（D₂O）中的水解離子方程式為NH₄⁺＋D₂ONH₃·HDO＋D⁺；

考點：考查元素的推斷、原子或離子的電子排布式、原子結構示意圖、金屬的性質、酸性強弱比較、Cu晶胞中原子個數的計算及鹽的水解的知識。