【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（ ） 
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式： H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（ ）
A.吸熱88 kJ
B.吸熱44 kJ
C.放熱44 kJ
D.吸熱2.44 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是 ， 一定存在的離子是 ．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是 ． （用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．
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【題目】溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下： 
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為 ．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為； 步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為 ．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為 ．
（4）此實驗中尾氣可用（填選項字母）吸收處理． a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有和；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為 ．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為 ．
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【題目】檢驗銨根離子的實驗所依據的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH- 間發生反應產生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH -；④石蕊在堿性條件下變為藍色。
A. ②④B. ①②③④C. ①②③D. ②③④
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【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 ， 物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是（ ）
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質量分數為 
C.20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度 
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【題目】14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C.下列說法正確的是
A. 14C原子最外層有6個電子B. 14C核素的中子數為8
C. 14C和14N互為同位素D. 14C16O2的質子數為46
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