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某KOH樣品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸, 過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發到無水時,可得的固體（）。

A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計算

【答案】

【解析】根據題意可知，最終生成的是氯化鉀，根據原子守恒可知氯化鉀的物質的量是0.046mol，質量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，答案選B。

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A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．無法計算

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%．現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為（　　）

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算

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A、3.00g B、 3.43g C、4.50g D、無法計算

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A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、無法計算

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A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、無法計算

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