Question

（1）相同質量的SO₂和SO₃的物質的量比為

 

．
（2）相同物質的量的O₂和O₃的質量比為

 

，在同溫同壓下的密度之比為

 

．
（3）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg²⁺，該礦泉水中Mg²⁺的物質的量濃度為

 

．
（4）標準狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質量為

 

，混合氣體中C、O原子個數比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質的量濃度,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）令SO₂和SO₃的質量都為1g，根據n=

m

M

計算二者的物質的量，據此計算二者物質的量之比；
（2）根據m=nM可知，物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比；
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質量之比；
（3）根據n=

m

M

計算48mgMg²⁺的物質的量，再根據c=

n

V

計算Mg²⁺的濃度；
（4）根據n=

V

Vm

計算混合氣體的總的物質的量，利用M=

m

n

計算混合氣體的平均摩爾質量；
設O₃的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，根據質量之和與物質的量之和列式計算可求得氣體的物質的量，進而計算C原子、O原子的物質的量，據此計算．

解答： 解：（1）令SO₂和SO₃的質量都為1g，SO₂的物質的量為

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物質的量為

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
所以相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比為：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，
故答案為：5：4；
（2）根據m=nM可知，物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，故相同物質的量的O₂和O₃的質量比為32g/mol：48g/mol=2：3，
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質量之比為32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：2：3；2：3；
（3）48mgMg²⁺的物質的量為

0.048g

24g/mol

=0.002mol，所以Mg²⁺的濃度為

0.002mol

1L

=0.002mol/L，
故答案為：0.002mol/L；
（4）標準狀況下，混合氣體的物質的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
故混合氣體的平均摩爾質量為：

6.9g

0.15mol

=46g/mol；
設O₃的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，則：

x?48g/mol+y?44g/mol=6.9g x+y=0.15mol

解得：x=0.075mol，y=0.075mol，
混合氣體中C、O原子個數比為0.075mol：（0.075mol×2+0.075mol×3）=1：5，
故答案為：46g/mol；1：5．

點評：本題考查常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關計算等，題目難度不大，注意相關計算公式的運用，（4）通過平均相對分子質量利用十字交叉法計算二者的物質的量之比更簡單．