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（1）在溫度t℃時，某溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

（10分）

（1）大于（2分）（2）2（2分） 5×10^-3mol·L^-1（2分）

（3）大于（2分）；0.01mol·L^-1（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發生反應如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數）．
4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率

（B）=

0.3mol/（L?min）

．
（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數為

10.8

．
由下表數據可知該反應為

吸熱

（填“吸熱”“放熱”）反應．
化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是

3mol

、

2mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度T時，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中離子濃度：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

B．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L

C．NaHSO₃晶體的加入促進了水的電離，使pH變小、

D．溶液中離子濃度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=

．
（2）在溫度T時，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積K_W=

；T

（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

mol/L；此時溶液中由水電離產生的c（H⁺）=

mol/L．

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（1）在溫度t℃時，某溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示

x = _____。Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為_______________。
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為___________________。

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