【題目】一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中
、
、
三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.反應的化學方程式為
B.t時刻，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C.若
，則0～tmin內的化學反應速率為
D.溫度、體積不變，在tmin時充入
使壓強增大，正、逆反應速率都增大
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I2
2HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩
在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料
含
、CuO、MnO、
、
、有機物
為原料制備
的一種流程如下：
已知：
時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：
難溶電解質 |
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|
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|
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|
（1）“焙燒”的目的是____________________________________________；
（2）“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可；常溫下，若“調pH”為7，
是否能沉淀完全：______
填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于
時，認為該離子沉淀完全
（3）“沉錳”需將溫度控制在
左右，溫度不能過高或過低的原因為_______________；
（4）結晶所得的
需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現象為_______________________；
（5）在煅燒生成的過程中，固體殘留率
隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是_________、____________。填寫分子式
（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取產品
，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成
，并配成
溶液。取
溶液用
的
標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液
。已知滴定過程中被氧化為
，
黃色被還原為
藍色，該反應的離子方程式為_____________；該產品的純度為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通 常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在 實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱， 使其充分反應。請回答下列問題。
（1）裝置 A 的作用是_____。
（2）反應時若溫度過高，則有 SO2 生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是_____。
（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中 的_________（填寫上正確選項的字母）。
a 亞硫酸鈉溶液 b 乙醇 c 四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是______。（填儀器名稱）。
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水 CaCl2，然后進行的實驗操作是__________。（填寫正確選項的字母）。
a 分液 b 蒸餾 c 萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 實驗的操作順序選填下列序號）。
①加熱 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（ ）
選項 | I中試劑 | II中試劑及現象 | 推斷 | |
A | 鐵粉與濕棉花 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發生了反應 |
|
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 | |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油分解產物中含有不飽和烴 | |
D | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩定 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
（1）實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要___、___。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液___（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的___，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的熱量。該反應的熱化學方程式___。
（2）通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝___kJ·mol－1
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為___kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產物的數據)。由圖得出的結論正確的是（ ）
A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D.由1molS8(s)生成SO3的反應熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。則N2、H2、NH3的起始濃度不可能存在的數據是（ ）
A.N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L
B.N2為0.15mol/L
C.N2、H2均為0.18mol/L
D.NH3為0.4mol/L
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