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以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電極某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L．（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②若實際測得反應后溶液的c（OH-）=0.1mol/L．則造成這種誤差的原因可能是：
 
（寫出2條即可）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，陰極氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉；
（2）①陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，n（H2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，以此計算生成NaOH的物質的量，可計算溶液中c（OH-）；
②氯氣可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，陰極氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（2）①陰極電極反應為2H++2e-=H2↑，n（H2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，可知轉移0.2mol電子，由總方程式可知2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成0.2molNaOH，則c（OH-）=0.2mol/L，故答案為：0.2；
②氯氣可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：生成的OH-與Cl2發生了反應．
點評：本題考查了電極原理的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意電極反應電極產物分析，電解過程中離子放電順序和定量計算的方法應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
（1）經計算需用托盤天平稱取
 
g的NaOH固體．
（2）在稱取NaOH后進行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3cm處，改用
 
膠頭滴管繼續滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌
 
2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．若加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
．
（4）配制完后，應將容量瓶中的NaOH溶液轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查找資料發現，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
b方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按a方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的
 
（填A、B、C…下同）作NH3的發生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是
 
．
（2）寫出b方案中反應的化學方程式
 

（3）若按c方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質氣體
 

（4）上述制N2的三個方案中，a、c方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與b方案相比，其優越性在于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣．在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解．則：前2min與后4min相比，反應速率較快的是
 
，其原因是
 
．
（2）在1×105Pa和25℃時，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②在25℃時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
KJ；
③實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是
 
A． Q1＞Q2  B． Q1＜Q2C． Q1=Q2如此選擇的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，其中所涉及的化學方程式①
 
②
 
③
 

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得，相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）則△H3=
 
　kJ?mol．
（3）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
①則制備FeCO3時，選用的加料方式是
 
（填字母），原因是
 
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中．
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中．
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中．
②生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢查洗滌是否完全的方法
 
．
（4）甲醛是一種非常重要）有機物原料和燃料，工業上合成甲醛在合成塔中進行，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），溫度為T時，反應的平常常數K=140．該溫度下，在密閉容器中充入一定量的CO，H2，反應一段時間后，測得容器中各物質的物質的量濃度如表所示
體系中各物質COH2CH3OH
物質的量濃度（mol/L）0.10.20.4
此時有v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）室溫時，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸鈉固體，溶解后測得混合液的pH═6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO2氣體（標準狀態），則溶液中c（CO32-）
 
c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數為
 
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
 
．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）檢驗Cl-先加稀HNO3，再加入
 
_溶液；檢驗SO42-先加稀
 
，再加入
 
溶液．（填化學式）
（3）在實驗室制取蒸餾水的燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應當是
 
；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖為黑色固體化合物A（FeS）及其產物的一系列反應的框圖，每一個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及反應所需和產生的水均略去），其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體．（已知：FeS+2H+=Fe2++H2S↑）
（1）寫出B和C的化學式：B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出C和氧氣反應生成F的化學方程式：
 
．
（3）寫出把F通入到物質E的溶液中反應生成B和G的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是
 

A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱取25g膽礬溶解在1L水里
D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙  H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝
需要用到的儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

杯芳烴因分子形狀與希臘圣杯相似而得名，對“特丁基杯芳烴”的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、分子式是C40H54O4
B、既能發生氧化反應，也與氫氧化鈉溶液反應
C、至少有9個碳原子在同一個平面上
D、可由與HCHO縮合而成

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同步練習冊答案
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