向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的還原性
D．滴加KI溶液時，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 。
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ,固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。
（4）向濾液中通入過量CO2所發生反應的離子方程式為 。
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_ 。
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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：填空題
已知2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）可以同時相互轉化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個 熱反應。
②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色 ，平衡 移動。
③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率 ，顏色 ，再通入稀有氣體增大壓強，平衡 移動，顏色 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[來
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬單質及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數， 將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基 個。
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為 。
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4。試寫出反應的方程式 。
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀 克。將生成的有機物C酸化后得到有機物D。已知A，D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E。寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應方程式
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體。1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣
22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色。試寫出滿足此條件的有機物F的結構簡式 （只寫出一種即可）。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于常見有機物的說法不正確的是
A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應
B．蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是
A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
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