（1）分析如圖所示的三個裝置，回答下列問題：
①裝置a中鋁電極上的電極反應式為________________________。
②裝置b中產生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應式為_____________________________________。
燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為：__________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫
出該電池反應的負極電極反應式______________________________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應及鹽與酸或堿的復分解反應遵循“強制弱”的規律，個別反應不符合該規律。下列反應中屬于個別反應的是
A．2 Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+
C．Cl2 +2I- = 2Cl- + I2
D． Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學——選修5：有機化學基礎】龍葵醛（
）是一種珍貴的香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：
龍葵醛
（1）龍葵醛的分子式為 ，其中含氧官能團的名稱是 ；A物質得到的1H－NMR譜中有
個吸收峰，B的結構簡式可能為 。
（2）反應③的反應類型為 ，反應⑤的反應條件為 。
（3）反應⑥的化學方程式為 。
（4）龍葵醛具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環上的一溴代物有兩種；c．分子中沒有甲基。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：_________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞Y＞M C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞M＞Y
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2n
H2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Mg–空氣電池的理論比能量最高
B．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用酸性電解質及陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時,③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。
Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成(提示：氫氧化銅可以溶解在過量的濃氨水中)。
請回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是____________，一定不含的離子是_________。
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_____________________________。
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調
整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1∶4，其離子方程式為Al＋NO3－
＋OH－→AlO2－＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。該反應中還原產物是___
_____。若除去0.2 mol NO3－，要消耗鋁________g。
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