Question

下列物質的水溶液， pH＞7的是

A．NH4HSO4

B．NaHCO3

C．K2SO4

D．FeCl3

Answer 1

B

解析試題分析：A．NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-。溶液顯酸性，PH<7．錯誤。B．NaHCO₃是強堿弱酸鹽，NaHCO₃= Na⁺+HCO₃^-電離產生的弱酸根離子水解消耗水電離產生的H⁺，破壞了水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，最終導致溶液顯堿性，pH＞7。正確。C．K₂SO₄是強酸與強堿發(fā)生完全中和得到的鹽，不會發(fā)生水解反應，水的電離平衡未被破壞，水溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度仍然相等。所以溶液的PH=7．錯誤。D．FeCl₃是強酸弱堿鹽，弱堿根離子發(fā)生水解反應消耗了水電離產生的OH-離子，水的電離平衡被破壞，使水繼電離，最終導致整個溶液顯酸性，溶液的PH <7．錯誤。
考點：考查影響溶液酸堿性的因素的知識。