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F與Cl的原子半徑，前者和后者的關系是

A.
大于
B.
小于
C.
等于
D.
不能確定

B
解析：
F原子與Cl原子最外層都有7個電子，最外層電子數相同的元素，隨著原子序數的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A

，C

，E

．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列說法正確的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

H⁺，Br^-，SO₄^2-

．
（4）下列說法正確的是

ABD

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據元素周期律預測：酸性強弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數和為

；在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應的限度

小

（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列說法不正確的是

（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源：高一化學　專題1　微觀結構與物質的多樣性　1.1.2元素周期律(蘇教版必修2) 題型：013

F與Cl的原子半徑，前者和后者的關系是
[　　]
A．	大于
B．	小于
C．	等于
D．	不能確定

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F與Cl的原子半徑，前者和后者的關系是