Question

在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取

1. A.
   加入少量CH₃COONa固體
2. B.
   通入少量HCl氣體
3. C.
   升高溫度
4. D.
   加入水

Answer 1

B
醋酸溶液中存在如下電離平衡：?；所以
A錯，加入少量CH₃COONa固體，溶液中增大，平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大；B正確；C錯，醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液的PH減小，醋酸的電離程度增大；D錯，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的PH增大；