一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2氣體，發生如下反應：2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），此反應達到平衡狀態的標志是（ ）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣休的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1
D．單位時間生成2nmolNO，同時消耗2nmolNO2
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名題訓練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生產和日常生活中有著重要應用。下列說法不正確的是（ ）
A．施肥時，草木灰（有效成份K2CO3）不能與NH4Cl混合使用
B．熱的純堿能去廚房油污是因為其水解呈堿性，可以使油脂水解成水溶性物質
C．在服用胃舒平（主要成分有氫氧化鋁）期間可以食用醋、可樂等食品
D．使用含氟牙膏預防齲齒利用了沉淀轉化的原理
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛一中高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于加成反應的是
A．CH２＝CH２+Ｈ2
CH3－CH3
B．CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
C．
D．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）+2B（g）
C（g）+D（g） 已達平衡的是（ ）
A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強
C．A的物質的量濃度 D．氣體的總物質的量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小為（ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為 。
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為 。
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母） ，能產生白色沉淀。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式 。
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為 極，其電極反應式為 ；電池的總反應式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銅制品上的鋁質鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕，下列說法正確的是（ ）
A．形成原電池，鋁作負極 B．形成原電池，銅作負極
C．形成原電池時，電流由鋁流向銅 D．鋁鉚釘發生了化學腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷參考版） 題型：填空題
過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH?
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I?完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計算過程。
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