Question

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的反應熱△H=+2×283.0kJ/mol
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A．甲烷燃燒熱中生成液態(tài)水；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，二氧化碳分解為吸熱反應；
C．生成硫酸鈣放熱；
D．合成氨為可逆反應，而熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化．

解答 解：A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比，二氧化碳分解為吸熱反應可知2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸鈣放熱，焓變?yōu)樨摚瑒tH₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯誤；
D.500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，則1molN₂和3molH₂完全反應放出的熱量大于38.6kJ，焓變?yōu)樨摚�其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫、熱量與焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．