常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：(N2O4
2NO2 ΔH＞0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）
| A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 | B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 |
| C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 | D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 |
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現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是( )
A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g) ΔH＞0 |
| C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g) ΔH＜0 |
D．H2(g) ＋ CO2(g)  CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
| A．反應方程式中的x＝1 |
| B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D |
| D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。T1℃時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是( )
| A．曲線II對應的條件改變是增大壓強 |
| B．T2℃時，上述反應平衡常數為0.42，則T2>T1 |
| C．在T1℃，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） |
D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內壓強p= |
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從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
| 選項 | 實驗事實 | 解釋或結論 |
| A | 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室溫下能自發進行 | 這是一個熵增的反應 |
| B | 壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺 | 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小 |
| C | 鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大 | 該反應是放熱反應 |
| D | 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 | 反應物的濃度一定降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是( )
| A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 |
| B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v逆>v正 |
| D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化 |
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下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
| A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 |
| B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率 |
| C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率 |
| D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )
A、反應速率：v(B)<v(A) B、A 容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B) D、平衡時Y的體積分數：A>B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
| A．若a＝2，則A為液態或固體 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．T2＞T1，p2＞p1 |
| D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大 |
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